2011届高三化学第一次模拟考试卷



新余一中 2011 届高中毕业年级第一次模拟考试 化学试卷 2010 年 10 月 命题:高三化学备课组 考试时间:100 分钟 卷面总分:100 分 可能用到的相对原子质量为: H l C 12 O 16 Na 23 Mg24 第Ⅰ卷(选择题,共 48 分) 选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 一、选择题
  1、大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放,已使全球环境受到严 重破坏。控制二氧化碳排放,需要从人人做起, “低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属 于“低碳生活”方式的是 A.多用电子邮件、MSN、QQ 等即时通讯工具,少用传真打印机 B.尽量使用太阳能等代替化石燃料 C.减少使用一次性餐具 D.提倡塑料袋的无偿使用
  2、下列说法不正确的是 A.SO
  2、Na2O
  2、活性炭都能使品红溶液褪色,但原理不同 B.摩尔是七个基本物理量之一 C.电解质溶于水时一定存在化学能与热能的相互转化 D.同温同压下,3 molC2H
  4(g)和 1 mol CO(g)的密度相等
  3、下列叙述正确的是 A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定 B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为
  22.4 L D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
  4、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 +
  2- + - A.pH=1 的溶液中:Na 、S 、K 、MnO4 3+ -
  2- - B.pH=7 的溶液中:Al 、Cl 、SO4 、HCO3 + -
  2- + C.pH=12 的溶液中:Na 、AlO2 、SO4 、K + + 2+ - D.pH=0 的溶液中:Na 、K 、Fe 、ClO
  5、下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入到 FeCl3 溶液 ②过量 NaOH 溶液和明矾溶液 ③少量电石投入过量 NaHCO3 溶液 ④Na2O2 投入 FeCl2 溶液 A.①③④ B.① C.②③ D.③
  6、设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.常温下, 100mL 1mol / L Na 2 CO3 溶液中阴离子总数大于
  0.1NA B.1mol 冰中含有的氢键数目为 NA C.
  25℃时,pH=13 的
  1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为
  0.2 NA D.分子数为 NA 的 N
  2、C2H4 混合气体体积约为
  22.4L,质量为 28g
  7、利用下列试剂,选用合适方法鉴别 Na2SO
  4、Na2SO
  3、Na2CO
  3、NaCl 四种溶液,最佳试剂组 是 A.BaCl
  2、HCl、石蕊溶液 B.BaCl
  2、HCl、品红溶液 C.AgNO3 和 HNO3 溶液 D.AgNO3 和 BaCl2 溶液
  8、下列关于实验的叙述正确的是 A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑, 是制备硫酸亚铁溶液的可行方 案 -1 B.向煮沸的 1 mol?L NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体 C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应,是制备氢氧化铝的最佳方案
D.向某溶液中,依次加入氯水和硫氰化钾溶液,溶液变红,说明溶液中含有 Fe
  9、下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是 ①过量的 Fe 在 Cl2 中燃烧; ②Fe 与过量稀 H2SO4 反应后,再向其中加 KNO
  3; ③Fe(NO
  3)2 溶液中加少量盐酸; ④Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于稀盐酸。 A.只有①② B.只有②③ C.只有①②③ D.全部 +
  2+
  10、已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu →Cu+Cu (未写全、未配平) 4CuSO3 与足 。NH 量的 10 mol/L 硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气 体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是 A. 该反应中硫酸显示酸性和氧化性 B. NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 每摩尔 NH4CuSO3 反应转移
  0.5 mol 电子
  11、下列离子方程式书写正确的是 + 2? 2+ ? A.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性: H +SO4 +Ba +OH = BaSO
  4↓+H2O 2+ B.NaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合:Fe + 2ClO + 2H2O = Fe(OH)
  2↓ + 2HClO C.NH4HSO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应:NH4 +H + 2OH = NH
  3↑ +2 H2O D.将 1mol/L NaAlO2 溶液和
  1.5mol/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合: - +
  3+ 6AlO2 +9H +3H2O=5Al(OH)
  3↓+Al
  12、 将 15mL2mol/L Na2CO3 溶液逐滴加入到 20 mL
  1.5mol/L MCln 盐溶液中,恰好将溶液 中的 M n + 离子完全沉淀为碳酸盐,则 MCln 中 n 值是 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
  13、有一不饱和的 NaOH 溶液,加入 a molNa2O、b molNa2O2 或 c mol NaOH 恰好得到 NaOH 饱 和溶液(同一温度下) ,则 a、b、c 的关系为 KS5U A.a=b<c/2 B.a=b>c/2 C.a=b=c/2 D.a>b>c + + 2+ 3+ 3+ 2? 2? ?
  14、某溶液中可能含有 H 、NH4 、Mg 、Al 、Fe 、CO3 、SO4 、NO3 中的几种。①若加入锌 粒, 产生无色无味的气体; ②若加入 NaOH 溶液, 产生白色沉淀, 且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是 2 2 A.溶液中一定不含 CO3 ?,可能含有 SO4 ?和 NO3? + B.溶液中 n(NH4 )=
  0.2mol + 2+ 3+ C.溶液中的阳离子只有 H 、Mg 、Al + 3+ 2+ D.n(H )∶n(Al )∶n(Mg ) =
  1∶
  1∶1
  0.1
  0.5
  0.
  70.8 n(NaOH)/mol
  15、将一定体积的 CO2 通入 V L NaOH 溶液中,已知 NaOH 完全 反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到 a g 沉淀; 若在反应后的溶液中加入足量 CaCl2 溶液,得到 b g 沉淀,则下列说法正确的是 A.参加反应的CO2体积为
  0.224a L B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 D.b可能等于a、小于a或大于a 2+
  16、将
  4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe ),得到标准 状况下气体
  2.24L(假设全为NO气体),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,在空气中不断 搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量有可能是 A. 6g B. 8g C. 10g D.
  10.5g
+ + -
2+
第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分) 非选择题, 二、填空题(注意:所有题目答案都要转移到答卷上) 填空题
  17、 分)下列有关几个定量实验的说法,正确的是(填序号) (2 A.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 B.可用 25ml 碱式滴定管量取
  20.00mlNa2CO3 溶液 C. 做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时, 把加热得到的白色粉末放在空气中冷却会造 成结果偏高 D.做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时,称量操作至少要有四次 E.在中和热的测定实验中,作为量热计的仪器装置,其保温隔热的效果一定要好 F.若酸碱用量不同,相同条件下测得的中和热数值不同 G.用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,所用的 NaOH 中混有 Na2O 会使配制的 NaOH 溶液浓度偏高 H.仰视容量瓶刻线会使所配溶液的浓度偏高;开始仰视,放出溶液后俯视滴定管会使所量 取的溶液体积偏小
  18、(10 分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反 - + 应式:NO3 +4H +3e →NO+2H2O。KMnO
  4、Na2CO
  3、Cu2O、Fe2(SO
  4)3 四种物质中的一种物质(甲) 能使上述还原过程发生。 (
  1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式: (
  2)反应中硝酸体现了 、 性质。 (
  3)反应中若产生
  0.2mol 气体,则转移电子的物质的量是 mol (
  4)若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是 + + 3+ 2+ 3+ -
  2-
  19、 分)某无色溶液,其中可能存在的离子有:Na 、Ag 、Fe 、Ba 、Al 、AlO2 、S 、 (8 :
  2-
  2- SO3 、SO4 ,现取该溶液进行实验,实验结果如下: 气体甲
无 色 溶 液
气体乙 过量 NH4HCO3 溶液乙 白 色 沉淀乙 过量 Ba(OH)2
气体丙 溶液丙 白 色 沉淀丙
过量 HBr
溶液甲 色 沉淀甲

  1)生成沉淀甲的离子方程式为 (
  2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 (
  3)沉淀丙可能是 (填化学式) (
  4)综合上述信息,可以肯定存在的离子有
  20、 (10 分)A、B、C 是三种常见短周期元素的单质。常温下 D 为无色 液体,E 是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物 略去) 。试回答: A (
  1)E 的结构式是 ,F 的电子式是 (
  2)写出 F 与 D 反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数 目 C (
  3)物质 Z 与 B 互为同素异形体,它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z 和酸 性碘化钾溶液反应生成 B 和碘单质,反应的离子方程式 。 是

  4)取
  0.3 mol F 与足量 D 充分混合后,再通入
  0.4 mol E 恰好完全被吸收,所得溶液 中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。
  21、 (16 分)Na2O2 与水的反应实际是 Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O
  2,反应放热,反应放 出的热量使部分 H2O2 受热分解:2H2O2 2H2O +O
  2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度, 今做如下实验:①称取过氧化钠固体
  2.00g;②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体 发生装置中;③向过氧化钠中滴加水,用某一量筒排水集气,量筒内液面在 112mL 处恰好与 水槽内液面相平; ④将烧瓶中的液体转移到 250mL 的容量瓶中, 洗涤并将洗涤液也转入容量 瓶,然后加入蒸馏水,定容,使液面恰好与刻度相切;⑤用移液管移取
  25.00mL 容量瓶中的 液体,放入锥形瓶中,用过量的稀硫酸酸化,然后用
  0.01mol/L 的 KMnO4 溶液去滴定,至终 点时用去了 2+
  24.20 mLKMnO4 溶液(此时锰全部以 Mn 存在) (
  1)有 500ml、250ml、150ml 的量筒备用,应选用量程为 的量筒 (
  2)该实验应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管 (
  3)在步骤③测量气体体积时,必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行, 此时量筒内的液面高于水槽中液面(如右图) ,立即读数会使 Na2O2 的纯度 (填“偏高”“偏低”或“不变”) ;应进行的操作是 (
  4)在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要 (
  5)在步骤⑤中反应的离子方程式是 判定滴定达到终点的依据是 (
  6)该过氧化钠的纯度为 (用百分数表示,保留一位小数;实验中得到的气 体体积均看作为标准状况下) 三、计算题 计算题(要求写出计算过程) 计算题
  22、 分)在标准状况下,将 CO、CO2 的混合气体(密度为
  1.43g/L)充入盛有足量 Na2O2 (6 的密闭容器里,容器的容积(不计装入固体的体积)为
  2.24L。然后用电火花间断引燃气体 混合物,直到反应完全,求: (
  1)反应前 CO 和 CO2 体积比是多少? (
  2)反应完全后,容器中存在的生成物是什么,物质的量各为多少?
新余一中 2011 届高中毕业年级第一次模拟考试 化学试卷参考答案及评分标准 一、 题号 答案 题号 答案 选择题( 选择题(共 48 分) 1 D 9 C 2 B 10 D 3 B 11 D 4 C 12 C 5 A 13 A 6 A 14 B 7 B 15 C 8 A 16 D
二、填空题
  17、 分)B、D、E、G (2
  18、 (共 10 分每空 2 分) (
  1) 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO
  3)2+2NO ↑+7H2O (
  2)氧化性、酸性 (
  3)
  0.6 (
  4) 硝酸浓度较大,有一部分硝酸被还原为 NO2
  19、 (共 8 分每空 2 分) (
  1)2S

  2- 3+
+SO 3 +6H =3S ↓+3H2O
?
2?
+

  2)Al +3HCO 3 Al(OH)
  3↓+3CO
  2↑ (
  3)BaCO3 或 BaCO3 和 BaSO4 -
  2-
  2- + (
  4)AlO2 、S 、SO3 Na
  20、 (共 8 分每空 2 分) + 2+ (
  1)O=C=O,Na [:O:O:] Na

  2)2Na2O2 +2H2O=4Na +4OH +O
  2↑
+
-

  3)O3+2H +2I =O2+I2+H2O + 2+ (
  4)c(Na )>c(HCO3 )>c(CO3 )>c(OH )>c(H )
  21、 (共 16 分,每空 2 分) (
  1)150ml (
  2)酸式 (
  3)偏高;应慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好与水槽中液面相平 (
  4)玻璃棒、胶头滴管 + 2+ (
  5)2MnO4 +5H2O2+6H =2Mn +5O
  2↑+8H2O ;溶液刚好出现浅紫红色,并在半分钟内不褪色 (
  6)
  62.4\% 三、计算题
  22、(共 6 分,第 1 问 2 分,第二问 4 分) (
  1)V(CO):V(CO
  2)=3:1 (
  2) n(Na2CO
  3)=
  0.1mol n(O
  2)=
  0.0125mol
+
-
 

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