2011年黄浦区 高三 二模 化学试卷



2011 高考模拟 黄浦区 2011 年高考模拟考 化学试卷
(满分 150 分,考试时间 120 分钟)
20
  11.4
相对原子质量:H?
  1,C?
  12, N?
  14, O?
  16, S?
  32, Cl?
  35.
  5, Br?
  80, I?1
  27, Mg?
  24, Al?
  27, Ca?40 , Fe?
  56, Ag?1
  08, Ba?1
  37, K?
  39,Na?23 第 I 卷(共 66 分) 注意: 注意:请将选择题答案涂写在答题卷上
只有一个正确选项) 一、选择题(共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项) 选择题(
  1.人类的生活越来越无法离开有机化合物,下列关于一些有机物的说法正确的是 A.肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物 B.石蜡是从石油中获取的油脂 C.蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质 D.食用酒精可以由乙烯水化法获得
  2. 下列叙述中正确的是 A.CH4O 和 C2H6O 一定互为同系物 B.
202 Pt 78
40
和 198 Pt 的质量数不同,不能互称为同位素
78
40
C. K 和 Ca 原子中的质子数和中子数都不相等 D.H2 和 D2 互为同位素
  3.下列化学用语正确的是 A. CO2 的比例模型: C. 氮气电子式 B.氢化铵( NH 4 H )电子式: D. O?18 的原子符号:
18 8
O

  4.Na2O、NaOH、Na2CO
  3、NaCl、Na 2SO4 可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正 确的是 ①化合物 ②能与硝酸反应 ③钠盐 ④电 解质 ⑤离子化合物 ⑥氧化物 A.①④⑤ B.①②⑥ C.①③④ D.②⑤⑥
  5.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是 A.单质都是由同种元素组成的,只含一种元素的物质一定是纯净物 B.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与酸反应一定放出氢气 C.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应 D.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物
1
只有一个正确选项) 二、选择题(共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 选择题(
  6.下列实验现象与结论相符合的是 2? A. 在溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液出现白色沉淀,则溶液中一定存在 SO4 B. 在铝热剂加入少量稀盐酸,再迅速滴加 KSCN 溶液,未出现血红色;无法判断铝热剂 中是否含有 Fe2O3 C. 某盐焰色反应火焰为黄色,则该盐金属元素一定只有钠元素 D. 如右图所示,放置一段时间后,饱和 CuSO4 溶液中出现蓝色 晶体,说明 CaO 有一定的脱水性
  7. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q2>Q1 的是 A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q1kJ 2H2(g)+O2(g) →2H2O(l) +Q2kJ B.S(g)+O2 (g) →SO2 (g) +Q1kJ S(s)+O2 (g) →SO2 (g) +Q2kJ C(s)+1/2O2 (g) →CO (g) +Q2kJ C.C(s)+O2 (g) →CO2 (g)+Q1kJ D.H2 (g)+Cl2 (g) →2HCl(g) +Q1kJ 1/2H2 (g)+ 1/2Cl2 (g) →HCl(g) +Q2kJ
  8.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生,下列图示正确的是

  9.下列实验操作正确的是 A. 粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B. 滴定管洗净后无需烘干,只要经待装液润洗
  2~3 次,即可注入待装液进行滴定 ? C. 氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化,由于硝酸会把 Cl 氧化,则再加入 AgNO3 溶液就不会产生白色沉淀 D. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
  10.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 + -7 A.标准状况下,1L 液态水中含有的 H 数目为 10 NA B.标准状况下,
  2.24 L D2O 中含有的电子数为 NA C.
  3.4g H2O2 中含有的共用电子对数为
  0.1 NA D.1mol 碳烯(:CH
  2)中含有的电子数为 8NA
  11.下列化学方程式与反应过程不一定匹配的是
  2+ -
  3+ - 2Fe +2Br +2Cl
  2→2Fe +4Cl +Br2 A.含 1molFeBr2 的溶液中通入 1molCl2 B.盐酸除去水垢(水垢成分:碳酸钙和氢氧化镁) CaCO
  3+Mg(OH)
  2+4HCl→CaCl
  2+MgCl
  2+CO
  2↑+3H2O C.在足量热的稀硫酸中不断通入空气氧化废铜 2Cu+O
  2+2H2SO
  4→2CuSO
  4+2H2O D.工业上将硫酸工业尾气二氧化硫持续通入氨水中 SO
  2+NH3+H2O→NH4HSO3
  12.电化学在生产和日常生活中起着重要的作用。下列有关电化学现象叙述错误的是 A.铁表面镀锡成为马口铁,破损后,锡被腐蚀 B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C.铜锌原电池中的电子是从锌流向铜 D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应: 2Cl- - 2e = Cl
  2↑
2

  13. 有机物的结构可用“键线式”表示。如 CH3?CH=CH?CH3 可简写为 : 某有机物 X 的键线式为: 。关于有机物 X 的说法正确的是
A.分子式为 C9H18O5N B.一定条件下,可以发生水解反应,产物中含有氨基酸 C.一定条件下,不能被氧气氧化 D.一定条件下,可以发生酯化、消去、加成反应
  14.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
粗盐(含杂质 Mg 、CO3 、SO4 )
2+
  2-
  2-

精盐

氯碱工业 ③
海水 母液
Mg(OH)2 ④ Cl2
MgCl2?6H2O 低浓度 Br2 浓缩 ⑤
无水 MgCl2 ⑥ Cl2 高浓度 Br2
NaBr
SO2 水溶液
Br

已知:MgCl2?6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。 A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生 2 种单质 B.在过程③中将 MgCl2?6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 - C.在过程④、⑥反应中每氧化
  0.2 mol Br 需消耗
  2. 24 L Cl2 D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
  15.下列有关物质结构的叙述正确的是 A.只含有共价键的物质不一定是共价化合物 B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 D.原子晶体中只存在非极性共价键
  16.氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应: 4NO(g)+6H2O(g)+905 kJ ① 4NH3(g)+5O2(g) 产率 ② 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)+1268 kJ 有关物质产率与温度的关系如下图。下列说法正确的是 100\\% NO A.加压可提高 NH3 生成 NO 的转化率 N2 840 B.工业上氨催化氧化生成 NO 时,反应温度最 好控制在 7
  80℃以下 C.达到平衡后,保持其它条件不变,再充入 2 mol 780 O2 反应①的平衡常数 K 保持不变 D.N2 氧化为 NO 的热化学方程式为: N2(g) + O2(g) 2NO(g)-363 kJ 800 T /℃
  17.
  25℃,下列叙述正确的是 A. pH=a 的醋酸溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH=b,则 a?b B.
  0.1mol/L 的碳酸钠溶液的 pH 小于
  0.1mol/L 的醋酸钠溶液的 pH C. 某物质的溶液 pH?
  7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 - - D.
  0.1mol/L 一元酸 HA 溶液的 pH=
  3,则 NaA 溶液存在 A +H2O HA + OH
个正确选项, 个正确选项的, 三、选择题(共 20 分,每小题 4 分,1 至 2 个正确选项,只有 1 个正确选项的,多选不给 选择题( 个正确选项的, 选错一个该小题不给分) 分;有 2 个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分) 。
3

  18. 可用右侧示意图象表示的是
反应 A 等质量钾、钠 分别与水反应 气体体积比 1?3 的 N2 与 B H2 在相同容器中: N2+3H2 C 2 N H3 气体体积比 1?3 的 N2 与 H
  2,在体积可变的恒压容 器中,2NH3 D N
  2+3H2 SO3 物质的量 2mol SO2 与 1mol O
  2, 在 5
  00℃下: 2SO
  2+O2 2SO3 氨气的浓度 纵坐标 H2 质量 氮气的 转化率 甲 钾 乙 钠
4
  00℃
5
  00℃
活性高的 催化剂
活性一般的 催化剂
10atm
2atm

  19.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是 元素代号 原子半径/ nm 主要化合价

  2+
  3+
A
  0.186 +1
B
  0.143 +3
C
  0.089 +2
D
  0.104 +
  6、-2
E
  0.074 -2
A.C 与 B 的核外电子数不可能相等 B.单质与稀盐酸反应的速率 A<B C.最高价氧化物对应水化物的碱性 A<C D.氢化物的稳定性 H2D<H2E
  20.室温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,当溶液中 ? + A.c(CH3COO )=c(Na )时,该溶液一定呈中性 ? + B.c(CH3COO )=c(Na )时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 ? + + ? C.c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )时,一定是醋酸过量 + ? ? + D.c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H )时,一定是氢氧化钠过量 +
  2+
  2+
  3+
  3+
  2- — — —
  21.有一瓶澄清溶液,含有NH4 、Mg 、Ba 、Al 、Fe 、CO3 、NO3 、Cl 、I 中的三 或四种离子。取3份等体积的上述溶液进行以下实验: (
  1) 第一份用 pH 试纸试验,表明溶液呈强酸性, 加入少量 CCl4 及数滴新制的氯水,经摇荡 后 CCl4 层呈紫红色。 (
  2) 第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,得沉淀
  4.70g。 (
  3) 第三份逐滴加入稀 NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕 后,溶液中均无沉淀生成。 ①若取(
  3)得到的溶液,向其中加入 Na2CO3 溶液,有
  1.97g 白色沉淀生成。 ②若将(
  3)得到的碱性溶液加热,有
  0.005mol 气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定:
  2+
  3+ A.Mg 可能存在 B.Fe 肯定不存在 — — C.Cl 肯定存在 D.NO3 可能存在 -1
  22.a g Mg、Al 合金完全溶解在 C1 mol?L 、V1L HCl 溶液中,产生 b g H
  2。再向反应后的 -1 溶液中加入 C2 mol?L 、V2 L NaOH 溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为 d g。 下列关系错误的是 A. d = a + 34b B.C1=C2V2/V1 C.铝为 (24b-a)/9 mol D.与金属反应后剩余盐酸为(C1V1 - 2b) mol
4
第 II 卷(共 84 分)
注意:请将答案填写在答题卷上。 注意:请将答案填写在答题卷上。 (本题共 四、 本题共 24 分) (
  23. A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。A 与 D 同主族、C 与 E 同 主族;B 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍;D 的原子序数是 A 的 11 倍,E 的原子序数是 C 的原子序数的 2 倍。按要求回答下列问题: (
  1) B 原子的轨道表示式为。 离子的电子排布式为。 D (
  2) 由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是(写出其中的任意两 种,用化学式表示) 、 。 (
  3) A、B、D 分别与 F 形成的化合物,熔沸点由低到高的顺序是(用化学式表示) 。 (
  4) 乙、丙是由上述元素组成的化合物,它们都含有四种元素,其中乙、丙所含的元素 种类完全相同。若将乙、丙形成的溶液相混合,有刺激性气味的气体生成,将该气体通入 到 F 单质形成的水溶液中,生成两种强酸。试写出有关离子方程式: ① 乙、丙形成的溶液相混合 ; 。 ② 刺激性气味气体通入 F 单质形成的水溶液中
  24.在试管中用稀硫酸溶解少许硫酸亚铁晶体,再加入硝酸加热,产生无色气体在试管口变 为红棕色,溶液由浅绿色变为棕黄色。 (
  1)红棕色气体为,溶液显棕黄色的离子是。被氧化元素是。 (
  2)写出产生无色气体的反应的离子方程式:。
  2+ (
  3)若反应使用的 Fe 、H2SO
  4、HNO3 的物质的量分别为
  0. 4mol,
  0. 2 mol,
  0.1mol, 则反应中转移电子mol。 2
  25.已知某气体反应的平衡常数可表示为 K=c(CH3OCH
  3)c(H 2 O ) / [ c(CH3OH)] ,该反应在 不同温度下的平衡常数:4
  00℃,K =
  32;5
  00℃,K=
  44。 请回答下列问题: ⑴ 写出上述反应的化学方程式。 ⑵ 该反应的正反应是反应(填“放热”或者“吸热”) , ⑶ 已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下: 物质 浓度/(mol?L )
-1
CH3OH(g)
  0.54
CH3OCH3(g)
  0.68
H2O(g)
  0.68
① 此时系统温度 4
  00℃,比较正、逆反应速率的大小:v 正 v 逆 (填“>”、“<”或“=”)。 ② 若以甲醇百分含量为纵坐标,以温度为横坐标,此 时反应点在图像的位置是图中点。比较图中 B、D 两 点所对应的正反应速率 BD(填“>”、“<”或“=”)。 理由是。 (
  4)一定条件下要提高反应物的转化率,可以采用的 措施是 a.升高温度 b.加入催化剂 c.压缩容器的体积 d.增加水蒸气的浓度 e.及时分离出产物
5
(本题共 五、 本题共 24 分) (
  26.现有含 CaO 杂质的 CaC2 试样。某研究性学习小组的同学在实验室拟用以下两种方案测 定 CaC2 试样的纯度。请填写下列空白: 第一种方案:根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化,测定 CaC2 的质量分数。 先称取试样
  1.60g,锥形瓶和水的质量为 1
  95.00g,再将试样加入锥形瓶 中,反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表:
读数次数 第1次 第2次 锥形瓶十水十试样 第3次 第4次 第5次 质量/g 1
  96.30 1
  96.15 1
  96.05 1
  96.00 1
  96.00

  1)写出碳化钙和水发生反应的化学方程式: (
  2)测量数据不
 

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