2011年徐汇区高三化学一模试卷(答案)



2010 学年第一学期徐汇区高三年级化学学科 学习能力诊断卷
(考试时间 120 分钟,满分 150 分) 不给分。 不给分。 本卷可能用到的相对平均原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 ( ) Cu-64 每小题只有一个选项符合题意。 只有一个选项符合题意 ) 一、选择题(每小题 2 分,共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。 选择题(
  1.下列各项中表达正确的是 A.Si 的原子结构示意图: C.NH3 的电子式: B.HCN 分子的结构式:H-N≡C D.N 原子的轨道表示式: 20
  11.01 说明:本卷分试题卷与答题卷两部分,请将正确答案写在答题卷上, 说明:本卷分试题卷与答题卷两部分,请将正确答案写在答题卷上,写在试题卷上一律

  2.NH3 中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂(Li2NH)是一种良好的固体储氢材料,其储氢 原理可表示为 Li2NH+H
  2→LiNH
  2+LiH。下列有关说法正确的是 A.Li2NH 中 N 的化合价为-1 + C.Li 和 H-的离子半径相等 ①S(s,单斜) + O2(g) → SO2 (g) +2
  97.16kJ 下列说法错误的是 A.单斜硫升华为气态时要吸收热量 B.1mol 单斜硫燃烧放热 2
  97.16kJ C.单斜硫比正交硫稳定 D.将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率
  4.右上图是石油分馏设备示意图。图中字母表示石油分馏产生的石 蜡、煤油、汽油、油气的馏出位置。则煤油冷凝分出的位置是 A.a B.b C.c D.d B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 D.该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 ②S(s,正交) + O2(g) →SO2 (g) +2
  96.83kJ

  3.通常状况下,单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体。已知热化学方程式:

  5.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A.硝酸盐制炸药 C.漂白粉用作疫区的环境消毒 B.热的纯碱溶液用于洗涤物品表面油污 D.溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
每小题只有一个选项符合题意。 只有一个选项符合题意 ) 二、选择题(每小题 3 分,共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。 选择题(
  6.下列说法正确的是 A.放热反应的反应速率,一定比吸热反应的反应速率快 B.化学反应过程中,某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为 0 C.形成化学键吸收能量,破坏化学键释放能量 D.通过化学反应无法生成新的同位素
1

  7.化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应的颜色变化描述正确的是 ①二氧化硫通入品红溶液→无色 ③溴化银见光分解→白色 ⑤苯酚在空气中氧化→粉红色 A.①②③⑤ B.②④⑤ C.①②⑤ D.①②③
CH3 CH3
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ④热的氧化铜遇乙醇→绿色

  8.两种有机物 a、b 的结构简式如下。下列说法错误的是 A.a 和 b 互为同分异构体 B.两种分子中的所有碳碳单键间的键角都相同 C.a 的沸点比 b 高 D.b 脱氢可以形成 3 种单烯烃分子
  9.按右图所示进行实验,以下叙述正确的是 A.乙中铜丝是阳极 B.乙中铜丝上无气泡产生 C.产生气泡的速率甲比乙慢 D.甲、乙中锌粒都作负极
  10.同温同压下,等体积的两种气体 14N16O 和 13C16O,下列判断正确的是 A.中子数相同 B.分子数不同 C.质子数相同 B.酸性: HF>HCl>HBr D.密度: 硝基苯>水>乙酸乙酯 D.气体质量相同
  11.以下性质的比较中,错误的是 A.原子半径: Na>S>O>F C.熔点: NaF>CBr4>CCl4 的是 A.如果是盐溶液则 a?8 C.如果是碱溶液则 a?8
+ 2+ -
CH2 CH2 CH2 CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 (a)
CH3 C CH2 CH CH3 CH3 (b)

  12.常温下,取 pH=10 的溶液 1mL 加水稀释到 100mL,稀释后溶液的 pH=a,下列判断正确 B.如果是盐溶液则 a?8 D.如果是碱溶液则 a?12

  13.某无色溶液含有 Na 、Ba 、Cl 、Br 、SO32-、SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验。 且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表。下列结论正确的是 步骤 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 操作 用 pH 试纸检验 向溶液中滴加足量氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 向所得水溶液中加入足量 Ba(NO
  3)2 溶液和稀 HNO3 过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3
2-
现象 溶液的 pH 大于 7 CCl4 层呈橙红色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
A.肯定含有的离子是 Cl 、Br 、SO4
B.肯定含有的离子是 Na+、Br-、SO32D.肯定没有的离子是 Ba2+、Cl-、SO32-
C.不能确定的 离子是 Na+、Cl-、SO32-

  14.NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.
  25℃时,pH=13 的
  1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH?数目为
  0.2NA B.100mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液中含 NaCl 分子数为
  0.2NA C.常温下,23gNO2 和 N2O4 的混合气体中含有的氮原子数为
  0.5 NA D.标准状况下,
  22.4L 过氧化氢中含有的氧原子数为 2NA
2

  15.
  25℃时,水的电离达到平衡:H2O
H +OH-+Q(Q<
  0),下列叙述正确的是


A.向水中加入稀氨水,平衡向左移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H )增大,Kw 不变 C.向水中加入少量固体 CH3COONa,c(OH-)增大,平衡向左移动 D.将水加热,Kw 增大,pH 不变
  16.右图是联合制碱法的工业流程示意图(操作已略去) 。 下列关于相关物质的推测正确的是
物质 选项 饱和食盐水 加入 X 溶液 a 加入 Y 滤液 沉淀
X NH3 CO2 NH3 CO2
Y CO2 NH3 CO2 NH3
M NaCl NaCl CO2 NH4Cl
N NH4HCO3 NH4Cl NH4Cl NaCl
A B C D
溶液 b
N
M
碳酸钠


  17.在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在电火花作用下,发生充分反应,测 得反应前后各物质的质量如下: 反应前质量 / g 反应后质量 / g 甲 64 0 乙 10 54 丙 1 37 丁 25 x
已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍,该反应的化学方程式中甲与丁的化学反应系数之比为 A.
  1∶2 B.
  1∶1 C.
  2∶ 1 D.
  2∶3 每小题只有一个或两个正确选项。 三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选 选择题( 项的,多选不给分;有两个正确选项的, 选错一个该小题不给分) 项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分) 。
  18.含有三种主族元素 X、Y、Z 的三原子分子,若分子中只存在单键,则下列说法错误的是 A.分子中 3 个原子的最外层电子数之和可能为 21 B.该分子的空间构型可能为折线型 C.该分子可能是极性分子,也可能是非极性分子 D.该分子中 3 个原子一定共平面
  19.一定量的 Zn 与一定浓度的 H2SO4 反应,生成气体在标准状况下体积为
  2.24L。下列关于 反应消耗的 H2SO4 的物质的量的推测肯定正确的是 A.n(H2SO
  4)=
  0.1mol C.
  0.1mol<n(H2SO
  4) <
  0.2mol B.n(H2SO
  4)=
  0.2mol D.
  0.1mol≤n(H2SO
  4)≤
  0.2mol

  20.常温下已知两种一元弱酸 HX 和 HY,如果向 NaX 溶液中通 CO2 气体,只能生成 HX 和 NaHCO
  3;往 NaY 溶液中通入 CO2 则生成 HY 和 Na2CO
  3。有关叙述正确的是: A.三种酸的电离常数 Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO
  3) B.结合 H 的能力:Y->CO32->X->HCO3C.溶液碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D.NaX 溶液中通入足量 CO2 后的离子浓度:C(Na+)>c(HCO3-)>C(X-)>c(OH-)>c(H+)

3

  21.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在 3
  00℃(低于各物质的分解温度)灼 烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是 A.向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水 B.将物质的量浓度相等的 KAl(SO
  4)2 与 Ba(OH)2 溶液以体积比
  1∶2 混合 C.等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合 D.在 NaCl 溶液中通入过量氟气
  22.烧杯中盛有 100mL
  0.1mol/L 的 NaHSO4 溶液,向其中逐滴滴加
  0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶 液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化 曲线如右图。下列说法正确的是
n(mol)×10-4
A.曲线 a 表示 Ba2+的物质的量的变化 B.曲线 d 表示 OH-的物质的量的变化 C.加入 Ba(OH)2 溶液 50mL 反应的离子方程式为 Ba2++2OH +2H +SO42 →BaSO
  4↓+2H2O D.加入 Ba(OH)2 溶液大于 50mL 后,反应的离子方 程式为 OH +H →H2O
- + - + -
第 II 卷(共 84 分)
( 四、 共 24 分)
  23.D、E、X、Y、Z 都是短周期元素,且原子序数逐渐增大。D 和 X 的最简氢化物分子的空 间构型均为正四面体。回答下列问题: (
  1)D 和 X 形成的化合物,其化学键类型属,其晶体类型属; (
  2)金属镁和 E 的单质可在高温下反应,得到的产物与水反应生成两种碱,E 在元素周期表 中的位置为,写出该产物与水反应的化学方程式; (
  3) 和 Z 都能形成简单离子, Y 离子半径 YZ (填大于或小于) Y 元素原子中有 , 种能量不同的电子; (
  4)上述 5 种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是(选填 D、E、X、Y、 Z 等) 。
  24.已知在酸性条件下有以下反应关系: i.KBrO3 能将 KI 氧化成 I2 或 KIO
  3,其本身被还原为 Br
  2; ii.Br2 能将 I 氧化为 I
  2; iii.KIO3 能将 I 氧化为 I
  2,也能将 Br-氧化为 Br
  2,其本身被还原为 I
  2; (
  1)欲比较 KIO3 和 I2 氧化能力强弱,需要用到的上述信息是(填编号); (
  2)向含有 1 mol KI 的硫酸溶液中加入含 a mol KBrO3 的溶液,a 的取值不同,所得的产物 也不同。
- -
4
①开始滴加 KBrO3 溶液时发生反应,配平并填空 6 KI +6 KBrO3 +6 H2SO4 → 6 K2SO4+ 6 I2+ 6 KBr +6 H2O
H2SO4 在该反应中表现的化学性质是; ②继续滴加 KBrO3 溶液,当反应的氧化产物只有 I
  2,还原产物只有 Br2 时,反应的离子方 程式为; ③继续滴加 KBrO3 溶液, a 值为 1 时, 当 氧化产物和还原产物的化学式分别为: 、 。
  25.水煤气转化反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡。

  1)写出该反应的平衡常数表达式 K=; (
  2)一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应,下列说法中能判断该反应达 到化学平衡状态的是 a.容器中的压强不变 c.v 正(CO) = v 逆(H2O) (填编号); b.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 molH—O 键 d.c(CO)=c(H
  2)

  3)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中进行反应,得到如 下两组数据: 起始量/mol 实验组 1 2 温度/℃ H 2O 650 900 2 1 CO 4 2 H2
  1.6
  0.4 ; CO
  2.4
  1.6 5 3 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
①实验 1 中以 v(CO
  2) 表示的反应速率为 ②该反应的逆反应为
(填“吸”或“放”)热反应。

  4)如果要提高CO的平衡转化率可以采用; a.增加 CO 的用量 c.增大压强 b.增加 H2O(g)的用量 d.升高温度
(本题共 五、 本题共 24 分) (
  26.常温下,将 a mL 三种一元酸分别和 NaOH 溶液等体积混合,实验数据如下: 组别 甲 乙 丙 c(一元酸) c(HX)=
  0.1 mol/L c(HY)=
  0.1mol/L c(HZ)=
  0.1 mol/L c(NaOH) /mol/L
  0.1
  0.1 0 .1 混合溶液的 pH pH = x pH = 7 pH = 9

  1)上述三种酸中一定属于强酸的是; (
  2)丙组实验发生反应的离子方程式为 所得溶液中由水电离出的 c(OH ) =
5

, mol/L;

  3)甲组中 x 的值
  7(填>、<、=) ; (
  4)部分实验反应过程中的 pH 变化曲线如下图:
①表示乙组实验的 pH 变化曲线是 ②上图中表示溶液呈中性的点为,表示溶液恰好完全反应的点是 ③E 点对应离子浓度由大到小的顺序为 。

  27.某厂使用的燃料为含 S 约 4\\%~7\\%(质量分数)的褐煤。为除去烟气中的 SO
  2,化害为利, 采用以下工艺流程:
氨水 除尘烟气 (主要成分 为 SO
  2) 热交换 吸收 蒸发
液氨 调节 pH 至溶液碱性 (NH
  4)2SO4 晶体
A 氧化 尾气,排放

  1)吸收过程中可能产生的物质为; (
  2)调节 pH 使用的试剂为液氨,写出反应的离子方程式; (
  3)试剂 A 可能是(填编号) ; a.硝酸 b.浓硫酸 c.空气
若以氧气为氧化剂,写出反应的化学方程式; (
  4)烟气的温度很高,经过热交换后溶液中即有部分晶体析出,主要原因是, 从化工生产三原则的角度分析这一工序在该工业生产的中的目的; (
  5)指出该工艺流程产品的一项用途; (
  6) 用上述工艺可以去除烟气中 98\\%的 SO
  2。 该厂消耗上述褐煤 10 吨最多可制得产品 吨。 ( 六、 本题共 20 分)
  28.有机物的结构也可用键线式表示。如: 结构简式 键线式
CH2 CH2 CH2 CH2
CH2 Br
Br
CH CH2 CH2 CH3
Br
CH3 C C CH2 CH3
Br
6

  1)具有相同碳原子数的环烷烃与 (
  2) 的分子式为
 

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