北京师大附中2010-2011学年度第一学期期中考试高三化学试卷



北京师大附中 2010-2011 学年第一学期 高三化学 期中试卷 20
  10.
  11.11
本试卷满分 100 分;考试时间总共 90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 S-32 Cl-
  35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 C-12 N-14 4 O-16 Ba-137 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 As-75
第Ⅰ卷(50 分)
选择题:每小题只有一个正确选项,每小题 2 分,共 25 小题
  1. 下列有关说法中,不正确的是 A. 装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害 B. 氧化铝的熔点很低,不能用于制作耐高温材料 C. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化 D. 氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料
  2. 下列说法正确的是 A. 直径介于
  1~100nm 之间的微粒称为胶体 B. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 C. 向 Na2SiO3 溶液中滴加过量盐酸制备硅酸胶体 D. 往 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入盐酸至过量,只观察到溶液颜色变为黄色的现象
  3. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 实验室制氢气
B. 构成铜锌原电池
C. 实验室制氨气 D. 浓硫酸干燥氯气

  4. 下列关于电解的说法中,正确的是 A. 电解池是把化学能转变为电能的装置 B. 电解精炼铜时,粗铜板做阴极 C. 电镀时,通常用待镀的金属制品做阴极 D. 工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气
  5. 火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N
  2) 2H8N2 遇 N2O4 后能自 ,C 燃:C2H8N2+2N2O4 3N2+4H2O+2CO
  2。下面分析不正确的是 A. 不完全燃烧时会产生 CO B. 燃烧产生的 CO2 可能会形成酸雨 C. 排出的气体可能为红棕色 D. 剩余的燃料或氧化剂可能有毒而污染大气
  6. 下列有关金属元素的说法中,正确的是 ①纯铁不容易生锈 液可以检验 Fe3+离子 A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤
  7. 下列金属冶炼原理中,不正确的是
1
②钠着火用水扑灭
③铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④人体缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN 溶 C. ①③④⑤ D. ①②⑤⑥
A. 2Al2O
  3(熔融)
高温
4Al+3O
  2↑ D. 2HgO
- -
B. MgO+H2
?
?
Mg+H2O
2Fe+3CO2 C. Fe2O3+3CO
  8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在 pH=1 的溶液中:Fe2+、Na+、NO3 、Cl
2Hg+O
  2↑
B. 含有大量 A1O2-的溶液中:NO3-、SO42-、OH-、Na+ C. 水电离出的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中: Cl-、Na+、HCO3-、Ca2+ D. 与铝反应生成氢气的溶液:Na+、SO42-、NO3-、Cl
  9. 下列离子方程式正确的是 A. 向 NaHSO4 溶液加入少量 Ba(OH)2 溶液:H++SO42-+Ba2++OH- BaSO
  4↓+H2O B. 食醋除水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO
  2↑ C. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3D. 向 FeBr2 溶液中通入少量氯气:2Br-+Cl2 操作和现象如下表: 操作 (
  1) 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 (
  2) 另取少量溶液滴加过量氯水,再加 CCl4 振荡,静置 溶液变蓝 上层无色,下层紫色 现象 Br2+2Cl-

  10. 某无色溶液中只可能含有 Na+、Ba2+、Cl-、I-、SO32 和 SO42-,对该溶液进行下列实验,

  3) 取(
  2)上层液,加过量 Ba(NO
  3)2 溶液和稀 HNO
  3,过滤 有白色沉淀产生 (
  4) 向(
  3)的滤液中加入过量 AgNO3 溶液和稀 HNO3 下列结论正确的是 A. 肯定含有 Cl-、SO32-、SO42C. 不能确定 Na+、SO32-、SO
  42①向 BaCl2 溶液中通入过量的 SO2 ③向 NaAlO2 溶液中通过量的 CO2 B. 肯定没有 Ba2+、Cl、ID. 肯定含有 Na+、I-、SO
  32②向次氯酸钙溶液通入过量的 CO2 ④向 AgNO3 溶液中逐滴加入氨水至过量 有白色沉淀产生

  11. 下列各项操作中,不发生“先沉淀后溶解”现象的是
A. ①④ B. ①③ C. ①② D. ②③
  12. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1mol 硝酸铵时,参加反应但 未被还原的硝酸的物质的量为 A. 1mol B. 2mol C. 8mol D. 9mol
  13. 将 W g 含有 Fe2O3?xH2O 杂质的 Al2O3 样品完全溶解在 100mLc(H+)=
  0.1 mol/L, 的稀 H2SO4 中,然后向溶液中加入 100 mL 氨水,所得沉淀质量恰好最大,则所加氨水的浓 度是 A.
  0.05 mol/L B.
  0.1mol/L C.
  0.15mol/L D.
  0.2 mol/L
  14. 某核反应堆内使用了液体铝钠合金作为载热介质,下列说法不正确的是 A. 熔点比较:铝>钠>铝钠合金 B. 若铝钠合金投入一定量的水中可得无色溶液,则 n(Al)≤n(Na) ) C. a 克不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出 H2 越多,则铝的质量分数越小 D. 铝钠合金投到足量的 CuCl2 溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀产生,也可能有铜析出
  15. 下列说法不正确的是 A. 根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量
2
B. H?N=C=O 与 H?O-C ≡ N 互为同分异构体 C. 化学键存在于化合物中,也可能存在于单质中 D. 35Cl 与 37Cl 是两种不同的核素
  16. 下列电子式写法正确的是 A. 氮气 B. 羟基 C. 次氯酸 D. 碳化钙

  17. 下列说法正确的是 A. 同周期元素的单质,从左到右熔沸点逐渐升高 B. 可以根据气态氢化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱 C. 可以根据 Fe 分别与 C12 和 S 的反应产物比较 Cl、S 的非金属性强弱 D. 若某氧化物中元素 R 的化合价为+n,则该氧化物的化学式一定为 R2On
  18. 短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY
  2,下列有关叙述正确的是 A. 若 XY2 是共价化合物,则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1 B. 若 XY2 是离子化合物,则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 8 C. 若 X 与 Y 的原子序数相差
  5,则离子化合物 XY2 不溶于水 D. 若 X 与 Y 的原子序数相差
  6,则共价化合物 XY2 不溶于强碱溶液
  19. 与下列实验事实所对应的结论正确的是 实验事实 ① HCl 的水溶液中存在 H 和 Cl
+ -
结论 HCl 是离子化合物 NO2 是酸性氧化物 氧化性:Fe3+>Cu2+ 金属性:Al>Na
+ 4
② NO2 通入水中,发生反应,产物中有 HNO3 ③ 向 FeCl3 溶液中加入铜片,溶液逐渐变为蓝色 ④ 等物质的量的 Na 和 Al 都完全反应,Al 失电子多 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A. 只有①② B. 只有①②④ 体剩余物为 A. 1 molNa2CO3 和 1 molNaOH C. 2 mol Na2CO3 和 2 mol NaOH ⑤
某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热,产生的 该溶液中一定有 NH C. 只有③④⑤
D. 只有③⑤

  20. 将 2 mol NaHCO3 固体和 1 mol Na2O2 固体在加热的条件下使其充分反应, 最后所得固 B. 1 mol Na2CO3 和 2molNaOH D. 2 mol Na2CO3

  21. 在一密闭容器中有 20 g HCHO、H
  2、CO 和 O2 混合气体,放入足量 Na2O2 用电火花引 燃,使其完全反应,Na2O2 增重 8 g,则原混合气体中 O2 的质量分数是 A.
  40% B.
  33.
  3% C.
  60% D.
  36%
  22. 各为 1 mol 的 H
  2(g) 2H
  4(g)和 C2H5OH(
  1)完全燃烧生成 H2O(
  1) 、C 、CO
  2(g) , 放出的热量分别是 2
  85.8 kJ,14
  11.0 kJ 和 13
  66.8 kJ,则由 C2H
  4(g)和 H2O(l)反应生成 1 molC2H5OH(
  1)的△H 为 A. -
  44.2 kJ?mol-1 B. +
  44.2 kJ?mol-1 C. -330 kJ?mol-1 D. +330 kJ?mol-1
  23. 在一定条件下,氯气可与氯化铵发生如下反应:xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl。 当消耗
  6.72L(标准状况下)的氯气时,生成
  0.10 mol 氮的氯化物,则此氮的氯化物的化学 式为 A. NCl2 B. NCl3 C. NCl4 D. NCl5
  24. 近年来,我国储氢碳纳米管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量的 碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为(其中 a、
3
b、c、d、e、f 为反应的系数) : aC+bCr2O72-+cH+ dCO
  2↑+eCr3++fH2O 有关上述反应的叙述中正确的是 A. 当 a=3 时,e=2 B. 反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化 C. 系数 b、c、e 有如下关系:3e=2b+c D. 若有
  6.
  02×1023 个电子发生转移,则产生气体的质量为 11g
  25. 含有 1 mol HNO3 的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物 a、b 与铁粉物 质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是
A. a 是 Fe(NO
  3)2 C. p=
  0.20
B. n1=
  0.375 D. n
  2,=
  0.30
第Ⅱ卷(50 分)

  26. (10 分)X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如图
Ⅰ若 Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍 (
  1)W 在周期表中的位置为。 (
  2)Y 和 Z 元素可组成的化合物的化学式为。 (
  3)写出铜和 X 的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为。 (
  4)W 最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体, 且当有 28 mol 电子转移时,共产生 9 mol 气体,写出该反应的化学方程式。 Ⅱ若 Y 和 Z 的核外电子数之和为
  22。 单质与 W 的最高价氧化物水化物的浓溶液反应, X 当电子转移
  0.4 mol 时,产生气体体积(标准状况下)是
  27. (6 分)A、B、C 是中学化学常见物质,含有同一种元素。其转化关系如下:

  1)若 X 为无色无味的气体,是一种常用氧化剂。A 为气体化合物, 、溶于水后所得 溶液使红色石蕊试纸呈蓝色。该转化关系是工业制硝酸的反应原理。则 A 的电子式是 。
4

  2)若 X 为还原剂。将 5~6 滴 A 的饱和溶液滴入沸水中,可得到红褐色液体,该液体 能产生丁达尔效应。反应②的离子方程式为。 (
  3)若 X 为一种常见的碱,A、C 均为盐,B 为白色胶状沉淀,几乎不溶于水,但能 凝聚水中的悬浮物。已知 Na2S 溶液显碱性,向 A 的溶液中加入 Na2S 溶液,生成具有臭鸡 蛋气味的气体 H2S,反应的离子方程式为。
  28. (10 分)将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充 分反应,试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。 (
  1) 若氯化铁有剩余, 则容器中不可能有, 理由是 (用离子方程式表示) (
  2)若氯化铜有剩余,则容器中一定有,还可能有或 (
  3)若金属有剩余,则剩余金属的组成可能是或
  29. (16 分)X、Y、Z、W 为电子数相同的分子或离子。X 有 5 个原子核。通常状况下, W 为无色液体。它们之间转化关系如图所示,请回答:

  1)工业上每制取 1molZ 要放出
  46.2 kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式: 。 (
  2)实验室制取 Z 的方法不止一种,写出其中一种方法的化学方程式:。 (
  3)某化学小组同学模拟工业生产制取 HNO
  3,设计下图所示装置,其中 a 为一个可 持续鼓入空气的橡皮球。
①A 中发生反应的化学方程式是。 ②B 中浓 H2SO4 的作用是。 (
  4) 与硝酸反应的产物对水的电离起作用 Z (填“抑制”、 “促进”或“不影响”) , 原因是(结合离子方程式简要说明)。 (
  5)写出 D 装置中反应的化学方程式。 (
  6)向含有 a gHNO3 的稀溶液中,加入 b g 铁粉充分反应,铁粉全部溶解。已知

  3≤
a ≤
  4.5 ,则被还原的 HNO3 的质量为g。 ... b

  30. (共 8 分)铅蓄电池是最常见的二次电池,它由两组栅状极板交替排列而成,极板上 分别覆盖有 Pb 和 PbO
  2,电解质是 H2SO4 溶液。 (
  1)铅蓄电池放电时,其中一个电极的反应如下: PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 该电极是(填“正极”或“负极”) 。 另一个电极的反应为 。
5

  2)铅蓄电池充电时,总反应的化学方程式为 。 (
  3)若使用铅蓄电池做电源,电解 CuCl2 溶液。已知 CuCl2 溶液足量,电解使用的电 极为惰性电极。若在刚极上析出气体体积为
  44.8 L(标准状况下) ,则铅蓄电池中参加反应 的 H2SO4 质量为。
6
【试题答案】 试题答案】 选择题 1 B 14 2 B 15 3 B 16 4 C 17 5 B 18 6 A 19 D 7 B 20 D 8 B 21 C 9 C 22 A 10 D 23 B 11 B 24 D 12 D 25 D 13 D
C A D C B
  26. I(
  1)第三周期,ⅦA 族 (
  2)SO
  2、SO3

  3)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O (
  4)4HClO4 Ⅱ
  6.72L
  27. (
  1) (
  2)Fe2++Zn=Zn2++Fe (
  3)2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)
  3↓
  28. (
  1)Fe、Cu,2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (
  2)Fe2+,Fe3+或 Cu (
  3)Cu,Cu、Fe
  29. (
  1)N
  2(g)+3H
  2(g) (
  2)2NH4Cl+Ca(OH)2
? ? ?
2Cl
  2↑+7O
  2↑+2H2O
2NH
  3(g) △H=-
  92.4 kJ/mol 2NH
  3↑+2H2O+CaCl2
或 NH3?H2O NH
  3↑+H2O (
  3)①4NH3+5O2 4NO+6H2O ②吸收 H2O(g)和未反应的 NH
  3。 (
  4)促进;因为 NH4++H2O 离平衡正向移动 (
  5)3NO2+H2O=2HNO3+NO (
  6) NH3H2O+H+,破坏了 H2O 的电离平衡,使 H2O 的电
a 4
Pb+PbO2+2H2SO4

  30.(
  1)正极;Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (
  2)2PbSO4+2H2O (
  3)392g
年级 内容标题 分类索引号 主题词 供稿老
 

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  届高三化学模拟试题汇编:实验基础( 山东省 2008 届高三化学模拟试题汇编:实验基础(3)1. (08 山东邹县月考)下列实验操作完全正确的是 编号 A B C D 实验 钠与水反应 配制一定浓度的氯 化钾溶液 1000mL 排除碱式滴定管尖 嘴部分的气泡 取出分液漏斗中所 需的上层液体 操作 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心 放入装满水的烧杯中 准确称取氯化钾固体, 放入到 1000ml 的容量瓶中, 加水 溶解,振荡摇匀,定容 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻 ...