高一化学必修一课时教学案(第二章分课时)2.3.2



第三节 氧化还原反应
第三课时 氧化性还原性强弱比较,相关计算 【知识梳理】 】 1 氧化性还原性强弱比较: (
  1)根据化学反应方程式判断: 氧化剂和氧化产物具有 性,还原剂和还原产物具有 性. 反应方向是由强到弱,即: 氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物 氧化性: 氧化剂 氧化产物,氧化剂 还原剂. 还原性: 还原剂 还原产物,还原剂 氧化剂. == Cu + H 2O 讨论思考: CuO + H2 讨论思考 剂 剂 产物 产物 氧化性: > ; > ;还原性: > ; > 巩固练习::找出氧化剂, 还原剂,氧化产物,还原产物;比较氧化性,还原性强弱: 巩固练习 ①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu ③Fe+2HCl=FeCl2+H
  2↑ (
  2) 根据金属活动性顺序判断: K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性
减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+ 氧化性 增强 ①易失电子的金属原子失去电子变成 后, 于得到电子; 难失电子的金属原子失去电子变成 后, 于得到电子; 后, 于失去电子; ②易得电子的非金属原子得到电子变成 难得电子的非金属原子得到电子变成 后, 于失去电子; ③氧化性强的物质被还原后,还原产物还原能力弱; 还原性强的物质被氧化后,氧化产物氧化能力弱; 例如:在 Cu(NO
  3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入铁粉,Ag+首先被还原,Ag+耗尽后,Cu2+ 才会被还原。
  2.关于守恒规律的计算: 例题 1:(NH
  4)2SO4 在强热条件下分解,生成氮气、二氧化硫、氨气和水,反应中生成的氧化产物与 还原产物的分子数之比为( ) A.
  1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3 例题 2: Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Cu(NO
  3)
  2、CuSO
  4、NO
  2、NO 和 H2O,当 NO2 和 NO 的物质的量之比为
  1∶1 时,实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为() A.
  1∶7 B.
  1∶9 C.
  1∶5 D.
  2∶9
  3.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系: 按照 为标准,可以把化学反应分成 、 . (
  1) 有 参加化合反应,是氧化还原反应.举例: (
  2) 有 参加分解反应,是氧化还原反应.举例: 反应肯定是氧化还原反应. 举例: (
  3)
(
  4)
反应都不是氧化还原反应.举例:

四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 【课堂巩固】 课堂巩固】

  1.氧化还原反应在生产和生活中具有广泛用途。下列事例不属于氧化还原反应的是( ) A. 金属冶炼 B. 燃放炮竹 C. 食物腐败 D. 点制豆腐
  2.对溶液中的离子反应存在以下说法,其中正确的是( ) A.不可能是氧化还原反应 B.只能是复分解反应 C.可能是置换反应 D.可能是化合反应
  3.下列属于氧化还原反应的离子方程式是( ) - A.CaCO3+2H+==Ca2++CO
  2↑+H2O B.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl - - C.HCO3 + H+== CO
  2↑+H2O D.2Na+2H2O==2Na++2OH +H
  2↑
  4.下列变化中,需要加入还原剂才能发生反应的是( ) - A.CO
  2→CO32 B.FeCl
  3→FeCl2 C.C→CO2 D. KMnO
  4→ MnO2
  5.下列微粒既有氧化性又有还原性的是( ) A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe D. Al - -
  6.从海水中治取溴,主要反应为 2Br +Cl2==2Cl + Br2, 下列叙述正确的是( ) - A.Br 具有氧化性 B.Cl2 是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.Cl2 的氧化性比 Br2 强
  7.有四种物质,已知它们能发生下列变化: (
  1)A2++B=B2++A (
  2)A2++C=C2++A(
  3)B2++C=C2++B(
  4)C2++D=D2++C 由此可知,各物质的氧 化性,还原性强弱顺序正确的是( ) A 氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+ B 氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+ C 还原性:A>B>C>D D 还原性:D>C>B>A - - -
  2+
  8.已知I 、 、
  2、 和H2O2均有还原性, Fe SO Cl 它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是: 2> I >H2O2 >Fe2 SO + - >Cl ,则下列反应不能发生的是 .. A. 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42 +4H+ B. I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI - C. H2O
  2+H2SO4==SO
  2↑+O
  2↑+2H2O D. 2Fe3++2I == 2Fe2++I2
  9.24ml 浓度为
  0.05mol/l 的 Na2SO3 溶液恰好与 20ml 浓度为
  0.02mol/l 的 K2Cr2O7 溶液完 全反应.已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO
  4,则元素 Cr 在还原产物中的化合价为( ) A +2 B+3 C+4 D+5 -3 - 则元素X在还原产物中的化合价是
  10.用
  0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将
  2×10 molXO4 离子还原, A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 2+ + 3+
  11.在离子氧化还原反应 aR +bH +O2==mR +nH2O 中,a 的值为( )

A 2m B4 C 2b D2
  12. 已知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH,反应中 1molKH( ) A 失去 1mol 电子 B 得到 1mol 电子 C 失去 2mol 电子 D 没有电子得失
  13.在 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 反应中,还原产物和氧化产物的质量之比为( ) A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3
  14.工业生产金刚砂(SiC 中 Si 为+4 价,C 为-4 价)的化学方程式为 SiO2+3C==SiC+2CO↑,在这个反 应中,氧化剂和还原剂的质量比 A.
  2∶1 B.
  1∶2 C.
  5∶3 D.
  3∶5
  15.对于反应 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H
  2↑,有下列判断,其中正确的是:①H2 只是氧化产物②H2 只是还 原产物③H2O 是氧化剂④CaH2 中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比 为
  1∶1 A.①④⑤ B.②③ C.① D.③⑤
  16.用下列方法均可制得氧气:①2KClO
  3=2KCl+3O
  2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
  2↑③2HgO=2Hg+O
  2↑ ④2KMnO
  4=K2MnO4+MnO2+O
  2↑ 若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为() A.
  3∶
  2∶
  1∶4 B.
  1∶
  1∶
  1∶1 C.
  2∶
  1∶
  2∶2 D.
  1∶
  2∶
  1∶1
  17.重铬酸铵[ (NH
  4)2Cr2O
  7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解产物 的是() A.Cr、NH
  3、H2O B.CrO
  3、N
  2、H2O C.Cr2O
  3、NH
  3、H2O D.Cr2O
  3、N
  2、H2O -
  2- 2+ 2+
  18.在 ①S ②Fe ③Cu ④Mg2+ ⑤S ⑥I ⑦H+ 中: ; (填序号) (
  1)只有氧化性的是 (
  2)只有还原性的是 ; (
  3)既有氧化性又有还原性的是 。
  19.在反应 KMnO4+ HCl(浓) →KCl+MnCl2+ Cl
  2↑+H2O (未配平) (
  1)其中,还原剂是 ,氧化产物是 mol (
  2) 若消耗
  0.1mol 的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是
  20.用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每
  4.0 克金属氧化物被还原时,需耗用
  0.10 克 氢气,则该金属的相对原子质量为 。 ,被氧化的元素
  21.在 K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCl+2CrCl3+3Cl
  2↑+7H2O 的反应中,氧化剂是 的是 还原产物是 此反应中,HCl 表现的性质有 性和 性,电子转移总数为 。
  22.从下列各组反应对比中,判断哪种微粒的氧化性最强,哪种微粒的还原性最强。 (
  1)铁钉浸入 CuSO4 溶液后,表面会附有红色物质,铜浸入 AgNO3 溶液后,表面会附有银白色物质。 则 Cu、Fe、Ag 中, 还原性最强;Cu2+、Fe2+、Ag+中, 氧化性最强。 (
  2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl
  3) ,而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl
  2) 。则氯气分子、 氯离子、氢离子中 具有氧化性, 氧化性最强。
课后作业
  1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
  2.某同学只用厨房中的食醋(主要成分为醋酸 CH3COOH)和选项中包含的物质进行下列家庭小实验, 其中可以实现实验目的,且所涉及的反应属于氧化还原反应的是() A.鉴别食盐和面碱(碳酸钠) B.除去热水瓶内胆中的水垢(主要成分 CaCO
  3) C.验证铝比铜更活泼 D.检验自来水中是否含有 Cl
  3.下列叙述的判断正确的是( ) A 含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 B 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C 失电子越多,还原性越强 D 强氧化剂和强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应
  4.ClO2 是 一 种 消 毒 杀 菌 效 率 高 、 二 次 污 染 小 的 水 处 理 剂 。 实 验 室 可 通 过 以 下 反 应 制 得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO
  2↑+K2SO4+2CO
  2↑+2H2O,下列说法正确的是( ) A.KClO3 在反应中得到电子 B.ClO2 是氧化产物 - C.H2C2O4 在反应中被还原 D.1 mol KClO3 参加反应有 2 mol e 转移 NaBH4+2H2O==NaBO2+4H
  2↑, 下列说法中正确的是
  13.被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应: ( (提示:NaBH4 中 H 为-1 价) ) A.NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4 是氧化剂,H2O 是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.H2 既是氧化产物,又是还原产物
  5.常温下,在溶液中可以发生反应 X+2Y3+=2Y2++X2+,对下列叙述的判断正确的是( ) ①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有还原性 ④Y2+是氧化产物⑤ Y2+具有还原性 ⑥Y3+的氧化性比 X2+ 的强 A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤
  6.已知 X
  2、 Y
  2、 Z2 、W2 四种物质的氧化能力为 W2> Z2> X2>Y2 ,下列氧化还原反应能发生的是( ) A.2NaW+ Z2==2 NaZ+ W2 B. 2NaX+ Z2==2 NaZ+ X2 D. 2NaZ+ X2==2 NaX+ Z2 C. 2NaY+W2==2 NaW+ Y2
  7.相等物质的量的 KClO3 分别发生下述反应: (
  1)有 MnO2 作催化剂,受热分解得到氧气 (
  2)不使 用催化剂,加热到 4
  70℃左右,得到 KClO4 和 KCl。 下列关于(
  1) (
  2)叙述不正确的是( ) A 都属于氧化还原反应 B 发生还原反应的元素相同 C 发生氧化反应的元素不同 D 生成 KCl 的物质的量相同
  8.已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl
  2↑+3H2O ,得电子和失电子的原子个数比为( ) A 1:5 B 5:1 C 1:6 D 6:1 23
  9.在 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 反应中,当有
  4×
  6.
  02×10 个电子发生转移时,得到的还原产物和氧化产 物的和为( ) A 2mol B 3mol C 96g D36g
  10.硫代硫酸钠可以作为脱氧剂,已知
  25.0ml
  0.100mol/lNa2S2O3 溶液恰好把 224ml(标准状况)Cl2 完全 - - 转化为 Cl 离子,则 S2O32 将转化为( ) - - - A S2 BS C SO32 D SO42 -
  11.已知在酸性溶液中,下列物质氧化 KI 时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4 →Mn2+; - Cl
  2→Cl ;HNO
  2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI,得到 I2 最多是( ) - A Fe3+ B MnO4 C Cl2 D HNO2
姓名 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8
班级 9 10 11

  12. 写出下列反应的反应方程式,注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。 (
  1)铁丝在氧气中的燃烧 , 。 (
  2)加热碳和氧化铜的混合物 , 。 (
  3)碳酸钠和硫酸反应 , 。 (
  4)加热高锰酸钾固体 , 。 (
  5)锌和稀硫酸反应 , 。 (
  6)硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 , 。 。属于氧化还原的是 。 在上述反应中,属于离子反应的是
  13. 已知下列 6 个反应,试从氧化还原反应的角度,回答下列问题。 (
  1) 2Na+2H2O ==2NaOH+H
  2↑ (
  2) 2F2+2H2O ==4HF+O
  2↑ (
  3) Na2O+H2O ==2NaOH (
  4) 2H2O == 2H
  2↑+ O
  2↑ (
  6)C+H2O=CO+H2 (
  5)Cl2+H2O=HCl+HClO (
  1)水只作氧化剂的是 。 (填序号,下同) (
  2)水只作还原剂的是 。 (
  3)水既作氧化剂,又作还原剂的是 (
  4)水既不作氧化剂,又不作还原剂的是 。
  14.某化学反应的反应物和产物如下: KMnO4+H2SO4+KI==MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

(
  1) 该反应的氧化剂是 。 (
  2) 如果该反应中 I2 和 KIO3 的系数都是
  5, ① KMnO4 的系数是 。 ② 在上面的方程式中标出电子转移的方向和数目。
  15.在反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl
  2↑中,氧化剂是 ,还原剂是 , 氧化产物是 ,还原产物是 ,升高或降低的化合价总数是 ,失去或得到的电子总数 是 。
  0.1mol KMnO4 能与 g 氯化氢发生反应。 若有 73 g 氯化氢被氧化, 可生成氯气 L (在标准状况下) 。
  16.现有 Fe 粉、Cu 粉和 Cu(OH)2 三种固体,以及 CuSO
  4、KOH、FeSO
  4、KNO
  3、K2SO4 和稀 H2SO4 六 种溶液,它们中的某几种在常温下的相互转化关系如下: (
  1)固体甲+溶液 B→溶液 C+水(
  2)溶液 A+溶液 C→固体甲+溶液 D (
  3)固体乙+溶液 B→溶液 E+氢气 、 乙 ; 溶液 A 、 B 、 C 、 根据以上关系, (写化学式) 固体甲 判断 : D 、E 、F 。 写出发生的所有反应的离子方程式: (
  1) ; (
  2) ; (
  3) 。
  17.砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3 )有剧毒,环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理是 As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH
  3↑+3H2O。该反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 ,电 子转移总数是 ,反应中既不是氧化剂又不是还原剂的物质是 。
 

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