延庆县高三理综一模化学试卷



延庆县高三理综化学一模试卷
20
  10.3
  6.下列说法正确的是 A.富含蛋白质的食物多属于酸性食物 B.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水 C.蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
  7.下列说法正确的是 A.K 、Cr2O72 、NO3 、Cl
+ - - -
大量共存的溶液,一定是无色溶液
B.活化能越大的化学反应,其反应热不一定越大 C.因为 NH4Cl 是强电解质,所以在其水溶液中只存在水解平衡,不存在电离平衡 D.CH3COOH 与 NaOH 溶液恰好完全反应时,c(CH3COO )=c(Na )
  8.下列叙述正确的是 A.布洛芬结构中的氢原子若被氯原子取代, 其一氯代物都只有 2 种 B.已知反应 mX(g)+nY(g) qZ(g) ,若平衡时 X、Y 的转化率相等,说明反应开始时 X、Y 的物质的量之比为
  1∶1 C.1 L 1 mol/L Na2CO3 溶液中含有
  3×
  6.
  02×1023 个离子 D.在一定温度下,相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 c(H+)分别是
  1.
  0×10 amol?L
+ - -1 - +
和是
  1.
  0×10 bmol?L
  1,在此温度时,水的离子积为
  1.
  0×
  10-(b+a) b 极:Fe-2e =Fe2
+ - +




  9.右图中,两电极上发生的电极反应为: a 极:Cu2 +2e =Cu 下列说法不正确的是 A.装置中电解质溶液一定含有 Cu2 C.a、b 可能是同种电极材料 D.a 极上一定发生还原反应
  10.根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 A B 实验内容 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无 气味气体 C 测定同浓度的 Na2CO3 和 Na2SO4 溶液 pH,前者大于后者 D 向沸水中逐滴加入 1?2mL FeCl3 饱和溶 液,搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备 Fe(OH)3 胶体 碳元素非金属性弱于硫 结论 该物质一定是氨气 该溶液一定含有大量碳酸根离子

B.该装置一定是化学能转化为电能
1

  11.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O +OH ?→2H2O。已知液态 SO2 和纯水的导电
+ -
性相近,因为液态 SO2 也会发生自离解:SO2(l)+ SO2(l) 为溶剂,用 SOCl2 滴定 Cs2SO
  3,则以下叙述错误的是 A.该滴定反应可以表示为:SO32 + SO2 → 2SO2
- +
SO32 +SO2 。若以液态 SO2


B.在一定温度下,液态 SO2 中 c(SO32 )与 c(SO2 )的乘积是一个常数 C.自离解的存在,说明 SO2 是离子化合物 D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
  12.已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na2S 溶液的反应情况如下: (
  1) CuSO4 +Na2CO3 (
  2) CuSO4 +Na2S 主要: Cu2 + CO32 + H2O=Cu(OH)
  2↓ + CO
  2↑ 次要:Cu2 + CO32 =CuCO
  3↓(几乎不发生反应。下同) 主要: Cu2 + S2 =CuS↓ 次要: Cu2+ + S
  2─ + 2H2O=Cu(OH)
  2↓ + H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是 A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3 C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3 D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
+ - + - + -



  25. (
  14分)已知一定条件下,烯烃可发生下列反应:
现有如下转化关系,其中 A 是蜂王浆中的有效成分,分子式为 C10H18O
  3,具有酸性。B 能 被 NaOH 溶液中和。 中没有支链, C 也不含?CH
  3。 是六元环状化合物, G 分子式为 C4H4O
  4。 B
①Ag(NH
  3)2OH、Δ ② H
+
D
氧化
E
氧化
F
A
①O3 ②Zn/H2O
C 请回答: (
  1)E 中的官能团名称为
G 。

  2)在有铜存在时 F 与氧气反应的化学方程式为 (
  3)D 与 F 反应生成 G 的化学方程式为 (
  4)分子中有 2 个羧基、且能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色的 G 的同分异构体有 (写结构简式) 。 (
  5)A 的加聚产物是一种功能高分子材料,该加聚物的结构简式为 。 ;

  6)H 是人类所需的营养物质之一,与 C 有相同的官能团,分子中无支链,质谱显示相对分
2
子质量 1
  80,核磁共振氢谱显示有 11 种峰,结构中每个碳上都连有官能团。18g H 完全燃烧生 成
  26.4 gCO2 和
  10.8 g H2O。 写出 H 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式(假定-OH 不与 Cu(OH)2 反应)

  26.(12 分)硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁 元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题: (
  1)证明步骤①滤液中含有 Fe2+的方法是 (
  2)步骤②加入过量 H2O2 的目的: (
  3)步骤③中反应的离子方程式: (
  4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 。 。 、称量。 。

  5)该小组有些同学认为用 KMnO4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 (5Fe2 +MnO4 +8H →5Fe3 +Mn2 +4H2O) ① 实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250mL,配制时需要 的仪器除药匙、天平(附砝码) 、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需 ② 滴定到终点时的颜色为 色。 。
+ - + + +

  6)正常人每天应补充 14mg 左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含 FeSO4?7H2O 的片剂。来补充铁,则正常人每天服需用含 mgFeSO4?7H2O 片剂。
  27. (20 分)有关元素 A、B、C、D、E、F 的信息如下: 元 素 A B C D E F 有关信息 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 M 层上有 3 个电子 短周期原子半径最大的主族元素 其单质是淡黄色固体 最高正价与最低负价代数和为 6
请回答下列问题:
3

  1)写出实验室制取乙的化学方程式

  2)下列说法正确的是
(填序号)。
① 实验室可用右图所示装置制取 B 的最高价氧化物 ② 用 C 单质做成的槽车,都可用来运输甲的浓溶液 ③ C 和铜与稀硫酸组成的原电池,C 电极被还原 ④ D 单质在空气中燃烧后的产物可用在防毒面具中。 ⑤ 鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活,是控制和治理 BO2 解决“温室效应”的有效途径 之一 ⑥ DF的电子式为 (
  3)将 E 的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由 CuSO4 和 NaCl 混合的浓溶液 中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含 Cl:
  35.7\%, Cu:
  64.3\%,则该氧化物在上述反应中的作用是 A.漂白剂 B.氧化剂 C.还原剂 A
  2O4(g);△H<
  0。在恒温恒容条件下,将一定量 AO2 和 A2

  4) 已知:2AO2(g) 的变化关系如下图所示。
O4 的混合气体通入容积为 2L 的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度 c 随时间 t
① a、b、c、d 四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 ② 前 10 min 内用 AO2 表示的化学反应速率 v(AO
  2)= 平衡点的平衡常数 K(
  1)=
-1
。 mol?L ?min 。反应在第一个
-1
(可用分数表示)。反应在第二个平衡点的平衡常数 K(
  2) K(
  1)(填“>”、“=”或“<”)。
与第一个平衡点的平衡常数 K(
  1)的关系: K(
  2) ③ 请在图 16 坐标中画出 1 mol A
  2O4 通入 2L 的 密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图,并 在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。 (
  5)右图中 a、b、c、d 分别代表氧族元素(ⅥA 族) Te(碲) 、Se(硒) 、E、O(氧)氢化物的反应热的 数据示意图。试回答下列问题:
4
⑵请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H 的关系。 ⑶写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程 式: 。

  28. (12 分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁 制 备 高 纯 二 氧 化 锰 的 流 程 如 下 : 某 锰 矿 的 主 要 成 分 为 MnO2 , 还 含 有 SiO2 、
Fe2O
  3、Al2O
  3、ZnO 和 CuO 等氧化物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶 液的 pH 见下表,回答下列问题:
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 pH
  5.2
  3.2
  9.7
  10.4
  6.7
  8.0 CuS ≥?
  0.42 ZnS ≥
  2.5 MnS ≥7 FeS ≥7

  1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO
  4,酸浸时发生的主要反应的离子方程式 为 (
  2)滤渣 A 的主要成分是 (
  3)碱性锌锰干电池的电池反应为:Zn+2MnO
  2+H2O=Zn(OH)
  2+Mn2O
  3,电池中负极的 电极反应式为 。 用碱性锌锰干电池、 惰性电极电解 。
200mL 饱和食盐水时,一种湿润的试纸可鉴别该电极产物,反应的离子方程式 为 当消耗
  0.65g 锌时,电解后溶液的 pH 为 (
  4)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的元素有 (写两种) 、 。
5
延庆县高三理综化学答案
20
  10.4
  6.A
  7.B
  8.D
  25. (14 分)(每空 2 分)
  9.B
  10.C
  11.C
  12.A

  1)醛基 (
  2)
+ O2
Cu
+ 2H2O

  3)

  4)HOOC-CH=CH-COOH、

(5) CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

  26.(12 分) [ (
  5)两题每空1分,其余每空 2 分] (
  4) (
  1)取少量滤液先滴加 KSCN 溶液,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂) ,溶液 由浅绿色变为血红色,证明有溶液中有 Fe2+ (
  2)将 Fe2+全部氧化为 Fe3+ 涤 冷却 ②紫(或紫红) (
  6)
  69.5mg (
  3)Fe3++3NH3?H2O→Fe(OH)3+3NH4+ (
  4) 洗

  5) ①250mL 容量瓶(不写体积不给分)
  27. (20 分)(每空 2 分)

  1)Ca(OH)2+2NH4Cl == Ca Cl 2+2NH
  3↑+ 2H2O (
  2)①②④⑤ (少选 1 个得 1 分,少选 2 个或多选不得分) (
  4)① b,d ②
  0.04 10/9 = (
  3)C
③ (
  5) 非金属元素氢化物越稳定,△H 越小,反之亦然; H2Se(g)=Se(s)+H2(g) △H=-81kJ/mol
6

  28. (12 分)(每空 2 分) (
  1)MnO
  2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe ++2H2O (3)Zn+2OH——2e=Zn(OH)
  2;


  2)Fe(OH)3 13
Al(OH)3 (
  4)锌、锰
Cl2+2I-= I 2+ 2Cl-
7
 

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